DÚVIDA EM QUESTÃO EMESCAM-ES

Protótipos de carros movidos a hidrogênio estão sendo testados pela maioria das indústrias automobilísticas no mundo. Considere que um desses veículos foi testado utilizando uma pilha de hidrogênio para fornecer energia para um motor elétrico, desenvolvendo um percurso de 25m para 1mol de H2 consumido. O tanque de gás hidrogênio tinha capacidade de 200L e temperatura constante, igual a 27ºC. A pressão inicial era de 500atm, sendo que, ao final do teste, a pressão verificada foi de 200atm. Considerando R=0,082atm.L.mol-1.K-1 , pode-se determinar que a distância percorrida pelo veículo no teste foi:
A) 21km
B) 31km
C) 41km
D) 51km
E) 61km Está é a resposta.

Não consegui realizar o teste, tentei por P.V=nRT , porém acho que não entendi a ideia. Podem me ajudar?

Estava indo no caminho certo usando a fórmula.
Neste caso, vc pode ver que inicialmente no problema há uma pressão de 500 atm, já no final há somente 200 atm. Então vc deve calcular o numero de mols de gás hidrogênio responsáveis pela pressão de 300 atm (a variação que ocorreu). Se houve uma diminuição de pressão de 300 atm, calcula-se a quantidade de matéria correspondente a esta pressão.

PV=nRT
(300 atm)(200 L)=n (0,082)(300) - - - - (temperatura em Kelvin, soma 27° + 273)

Resolvendo:

60000 = 24,6n
n = 60000/24,6
n=2439 mols


O problema diz que o automóvel perfaz 25 m por cada 1 mol de H2 consumido. Sendo assim, faz-se uma regra de tres simples:
25 m - - -- -- 1 mol de H2
X m - - - - - - - 2439 mols de H2

X = 60975,6 m ou aproximadamente 61 km.
LETRA E