Termoquímica

Olá. Gostaria que me dessem uma mão a respeito da assertiva I da seguinte questão:

(UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 70,96 kcal
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 71,03 kcal
são feitas as seguintes afirmações:
I- A formação do SO2 é sempre endotérmica.
II- A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
III- A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica.
As afirmações corretas são
A) apenas a I
B) apenas a II
C) apenas I e II
D) apenas II e III
E) I, II e III

Reconheço a II como verdadeira e III como falsa. Meu problema fica por parte da I, porque não sei responder. E o gabarito, pelo que me consta, é B.

Olá Leandro,
A primeira é falsa já que note que a variação de entalpia das reações em menor que zero, então, a reação é exotérmica.

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 70,96 kcal
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 71,03 kcal

Logo, I está falsa e resposta B mesmo.

Muito obrigado pela resposta, Luis.