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    Estequiometria e termoquímica

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    Luís Feltrin
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    Estequiometria e termoquímica

    Mensagem por Luís Feltrin em Seg Jul 25, 2011 5:17 pm

    600 g de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da reação, resultando um gás que, depois de recolhido, foi submetido a uma combustão, a qual liberou 2040,0 kcal. O calor liberado na formação de 1 mol de água líquida é 68 kcal/mol. Qual é a pureza do metal analisado?

    Resposta
    Spoiler:
    90%

    Bons estudos! study

    Tiago Reis
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    Re: Estequiometria e termoquímica

    Mensagem por Tiago Reis em Seg Jul 25, 2011 6:27 pm

    Reação de um metal com ácido forma gás hidrogênio. Sendo assim temos na equação:



    Como não temos nenhuma ideia prévia dos valores da quantidade que reage e que forma, recorremos ao valor de calor de combustão. Sabendo-se que a reação do gás produzido na reação anterior ante uma reacão de combustão libera 2040,0 kcal, e que a formação de um mol de água líquida é 68 kcal, temos:



    Onde 1 mol de libera 68 kcal. Dessa forma basta fazer uma regra de três:

    1 mol de - -- - - - - -- - 68 kcal
    x mols -- - -- - - -- - - 2040,0 kcal.

    x = 2040/68
    x= 30 mols de H2

    Balanceando agora a reação anterior, temos:



    2 mols de Al equivalem a 2*27 = 54 g

    Portanto temos que:

    54g de Al - - - - - -- 3 mol de H2
    xg de Al - - - - - -- - 30 mol de H2

    x = 30*54/3
    x= 540 g

    Ou seja, 540 g de Alumínio reagiram formando 30 mols de H2

    Para calcular a impureza (matéria que não reagiu) basta fazer outra regra de três:

    600 g - - - - 100%
    540g - - - - - -x%

    x% = 540*100/600

    x% = 54000/600 ==>
    x% = 90% de pureza


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