Fórmula Percentual

Um composto de massa molar igual a 92g/mol apresenta fórmula percentual N30,43%O69,57%. Sua fórmula molecular é representada por:
a)N2O3 b)N2O c)NO d)N2O5 e)N2O4

Bem, vamos ao que eu entendo da questão:
Sei que 1mol do composto contem 92g, sei também que o N corresponde a 43% da composição do composto e que o O corresponde a 57% do mesmo. 30 e 69 provavelmente é a massa de cada um no composto estou certo? Daí eu acho que tenho que encontrar o numero de mols de cada elemento que é Massa da amosta / Massa de um mol da substância.
Então,
N = 30/14 = 2,1 mols e O=69/16= 4,3mols
Agora temos que aproximar os valores de mols 2 - 4 (relação estequiométrica)
Daí a resposta é N2O4
A medida que eu ia escrevendo a questão e colocando o meu raciocínio acho que cheguei a resposta, mas quero saber se está correto. Caso esteja errado por favor me avisa e me explica a maneira correta. Grato pela atenção e aguardo a resposta

essa porcentagem é em relação a massa do composto. Achando quanto é em gramas cada elemento do composto, pode-se fazer a relação n= massa/ massa molar, para encontrar o número de mols. Depois acerta-se os coeficientes para a proporção correta, prestando atenção nas diferenças entre fórmula mínima e fórmula molecular.

Eu resolveria da seguinte maneira :
Em 100 gramas do composto ( penso sempre em 100 gramas ), teremos 30, 43 g de "N" e 69,57 g de "O" .

Assim, a proporção de "N" , em mols será de n = 30, 43 / 14 = 2,17mol e a proporção de "O" é n= 69,57/ 16 = 4,34 mol . Dividindo-se 4,34 pelo menos valor ( 2,17) , encontramos um resultado muito próximo de 2 , logo a proporção é de 1 "N" para cada 2 "O" . A fórmula mínima seria NO2 .

Com a fórmula mínima podemos fazer a seguinte relação para encontrar a molecular :

Formula Mínima( NO2) --- Fórmula Molecular (NO2)x
massa molar : 46 ----- massa molar : 92

Fazendo uma regra de 3 e observando que o coeficiente da fórmula mínima é 1, temos que :
x= 92 / 46 = 2 .
Assim a fórmula molecular é N2O4
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É um pouco longo o método, porém é muito eficiente. Abraços!

Valeu cara! Muito obrigado mesmo.