Geometria Molecular

Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentados, classifique as ligações em: iônicas, covalente polar ou covalente apolar.E apresente também a estrutura de lewis para cada item:

Elemento
Rb 0,8
Al 1,5
H 2,1
Cl 3,0
N 3,0
F 4,0

a)Ligação Al-F no fluoreto de alumínio.
b)Ligação H-Cl no ácido Clorídrico.
c)Ligação N-Cl no cloreto de nitrogênio
d)Ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.

Nesta aí é so você considerar que uma diferença de eletronegatividade maior que 1,7 indica caráter predominantemente iônico, enquanto menor que 1,7 indica caráter predominantemente iônico.

OBS.: covalente apolar só com elementos iguais ----> diferença de eletronegatividade igual a zero.

Note que essa fronteira não é um limite rígido, mas uma referência para trabalho e construção de hipóteses.