Bio&Química

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    Tensão superficial

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    Luís Feltrin
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    Tensão superficial

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Jun 23, 2011 5:06 pm

    Você já notou que as gotas de chuva formam pequenas pérolas de água na superfície de um carro recém lavado? Já se perguntou por que os grãos de areia molhados permanecem juntos mas são facilmente afastados quando secos ou quando completamente submersos em água? Estes são fenômenos provocados por uma propriedade nos líquidos chamada tensão superficial.
    Num líquido, cada molécula move-se sempre sob a influência das moléculas vizinhas. Uma molécula dentro do líquido está completamente cercada pelas outras que a atraem. Entretanto, uma molécula na superfície não está completamente cercada e sente atrações apenas nas moléculas abaixo e ao lado.



    Assim, as moléculas na superfície sentem uma atração na direção do interior do líquido. Para uma molécula chegar à superfície ela deve superar esta atração. Em outras palavras, a sua energia potencial deve aumentar, ou seja, deve-se realizar trabalho para levá-la à superfície. Portanto, tornar a superfície de um líquido maior requer um gasto de energia e a quantidade de energia necessária é a tensão superficial do líquido.
    O estado de menor energia (mais estável) para um dado volume de líquido é
    quando a sua área superficial é mínima. Isto corresponde ao menor número de moléculas superficiais com alta energia. A forma que satisfaz esta condição é uma esfera
    e é por isso que as gotas de chuva sao aproximadamente esféricas. Todos os líquidos
    procuram minimizar as suas áreas superficiais e tendem às formas esféricas tanto
    quanto possível.



    A magnitude da tensão superficial de um líquido depende das forças de atração entre as suas moléculas. Quando as forças de atração são grandes, a tensão superficial é grande também.
    A tensão superficial também é uma função da temperatura do líquido. Aumentando-se a temperatura (o que aumenta a energia cinética das moléculas, individualmente) diminui a eficiência das forças de atração intermoleculares, de forma que a tensão superficial diminui à medida que a temperatura aumenta.

    Devido à tensão superficial um inseto, por exemplo, é capaz de "caminhar" na superfície de um lago.

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    Tiago Reis
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    Re: Tensão superficial

    Mensagem por Tiago Reis em Qui Jun 23, 2011 7:57 pm

    Luís, que artigo cara. Bastante esclarecedor. Parabéns!!

    Continue assim.


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    Re: Tensão superficial

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Jun 23, 2011 10:30 pm

    Valeu Tiago! Se alguém quiser complementar falando sobre a ação do detergente na tensão superficial eu agradeceria. Só sei que os detergentes diminuem a tensão superficial mas não entendi o porquê. Eu fiz a experiência de colocar um clipe de papel numa panela com água. Consegui deixar o clipe boiando na superfície com a ajuda de um gelo kkkk (sem apoio não deu). Depois que o gelo derreteu o clipe continuou na superfície. Foi só eu derramar uma gotinha de detergente (e bem afastado da onde ele estava) e quase que instantaneamente ele afundou. Antes de colocar o detergente eu derramei água meio próximo do local onde ele estava pra ver se a leve turbulência influenciava na queda dele e ele continuou igual. Provando que de fato o detergente diminui a tensão superficial. Aí fica a pergunta: por quê?

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    Re: Tensão superficial

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