(UFJF-MG) Ácido e Sal Carboxílico

(UFJF-MG) O ácido oxálico (ácido etanodioico) é encontrado no tomate. Um sal desse ácido, o oxalato de cálcio, é um dos principais componentes dos cálculos renais (pedra nos rins). A Itália é um dos países com maior incidência desse tipo de cálculo renal em função do seu tipo de alimentação.
I. O ácido oxálico é uma substância inorgânica - F
II. O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso - Não sei
III. A fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4 - V
IV. A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca2C2O4 - PERA AEW, VAMOS REFLETIR...
V. O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal - V

https://www.youtube.com/watch?v=E8X67PSg2Z4

Além disso, como eu poderia saber que a II é verdadeira ou falsa? Minha apostila não diz nada quanto à solubilidade de sais carboxílicos.

Kelvin, sendo a água um composto polar, qualquer outro composto polar se dissolve em água: semelhante dissolve semelhante.

o ácido oxálico, pelo que vejo, é um composto apolar e portanto insolúvel em água.

Acho que é isso. Tens o gabarito?

Deixa eu ver aqui atrás da apostila...

Hun...

III e V são verdadeiras.

É lembrei, velloso, daquilo mesmo que polar dissolve polar e apolar dissolve apolar. Mas, eu não sabia identificar se esse sal orgânico era polar ou apolar.

A II é verdadeira ou falsa?

já te mostro como fiz pra saber se o ácido etanodióico é polar ou apolar.

A II é falsa, amigão!

Se bem que eu analisei o ácido etanodióico, e não o oxalato de cálcio!

game over! kkkkkkkk

eu tinha visto pelo momento dipolar do ácido etanodióico entendeu?
nesse sentido ele é mesmo apolar, mas o oxalato de calcio, pelo que vi na internet tem polaridade. Bom... vamos pedir a ajuda dos universitários!

To dando uma olhada em reatividade de sais orgânicos aqui.

Os sais orgânicos são bastantes reativos principalmente quando na presença de substâncias polares. Dessa vez eu diria até que a alternativa é verdadeira... =\

Então, eu também estou em dúvida quanto a isso.

O oxalato de cálcio é praticamente insolúvel em água. Então, a alternativa II é falsa.
Mesmo existindo a regra dos semelhantes, como velloso falou, todos sabem que os sais são compostos polares, pois são iônicos. Mas todos também devem saber que existem sais solúveis e sais insolúveis. No caso dos sais insolúveis, o que determina a solubilidade é o tamanho do cátion e do ânion. Quando o cátion e o ânion tem tamanhos (raios) parecidos, as moléculas de água tem facilidade para chegar até um e outro, e consegue hidratar os íons e separá-los facilmente, o que faz com que sejam solúveis. Quando ou o cátion é muito pequeno e o ânion é muito grande (como é o caso do oxalato de cálcio, que tem um ânion enorme - o oxalato - e um cátion bem pequenininho - o cálcio), o ânion acaba por envolver o cátion e dificulta a aproximação das moléculas de água até ele, e a hidratação não é suficiente para romper a ligação entre os íons, tornando o sal insolúvel.

ESSA MENINA É DEZ MESMO!!!

Essa regra de "semelhante dissolve semelhante" nem sempre é válida. Oxigênio, por exemplo, não deveria dissolver-se na água. Mas o que acontece?! é solúvel, embora, em pequenas quantidades.

Gás oxigênio é apolar, e água polar, ou seja, diferentes.

Show, Cristiane!

É verdade né Tiago?
O gás carbônico também...