Pilhas - UFRN/2011

Suspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de laboratório fez o seguinte teste:
Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido.
Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir:
Zn2+ + 2e- Zn εo = -0,76 V
Cu2+ + 2e- ** εo = +0,34 V
Ag+ + e- Ag εo = +0,80 V
pode-se afirmar que o teste permite identificar
A) a contaminação pelos dois sais.
B) a contaminação por sais de Zn (II).
C) a contaminação por sais de Ag (I).
D) nenhuma das contaminações

Resposta: C

Bom, minha dúvida é o seguinte: O cobre tem o potencial de redução intermediário, portanto poderia ser identificado tanto a contaminação por zinco como a por prata. Pois se houvesse zinco na solução o cobre sofreria redução, se houvesse prata o cobre sofreria oxidação, e se houvesse ambas o cobre não sofreria nada. Por que esse pensamento não está correto?

O teste permite identificar apenas sais de prata presentes.

Perceba que tendo a prata o maior potencial de redução, entre todos os compostos presentes, ele é o único que pode precipitar ao se reduzir formando prata metálica que precipitará na solução. Mesmo havendo sais de zinco na solução, este irá oxidar, pois possui o menor potencial de redução e não haverá como identificar sua presença, uma vez que esse não precipita. No caso do zinco, há apenas a formação de íons cátions que não podem ser identificados apenas por observação.

Abraços.