Bio&Química

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    Outra questão de indicadores

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    Agente Esteves
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    Outra questão de indicadores

    Mensagem por Agente Esteves em Sab Jul 09, 2011 1:45 pm

    (UFMG) Indicadores são substâncias cujas cores variam com o pH do meio. Essas variações de cor resultam do deslocamento de equilíbrios ácido-base, uma vez que as espécies ácida e básica têm cores diferentes. Esses equilíbrios podem ser representados pela equação que segue, na qual In simboliza um grupo orgânico.

    HIn (I) <--> H+ + [In- (II)]
    [o número II só se refere ao In-]

    O indicador azul-de-bromotimol apresenta cor amarela em soluções aquosas com pH < 6 e cor azul em pH > 7,6. A cor da solução varia entre diversas tonalidades de verde quando o pH está entre 6 e 7,6.

    a) Indique qual das espécies, I ou II, predomina em meio fortemente ácido. Justifique sua resposta.
    b) Indique a cor das espécies I e II no caso do azul-de-bromotimol.
    c) A uma solução aquosa de azul-de-bromotimol de pH = 8 adicionou-se HCl suficiente para aumentar mil vezes a concentração de íons hidrogênio. Calcule o pH da solução resultante e indique a sua cor.


    Também não tenho gabarito para essa questão, então estou contando com vocês. >_<

    Um beijo. =*

    Luís Feltrin
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    Re: Outra questão de indicadores

    Mensagem por Luís Feltrin em Sab Jul 09, 2011 5:35 pm

    a) Em meio ácido o equilíbrio se desloca para a esquerda. Portanto, predomina espécie I (HIn).
    b) Espécie I = amarela; espécie II = azul.
    c) pH = 8 => [H+] = 10^-8 mol/L
    Aumentar 1000 vezes significa matematicamente andar 3 casas pra direita. Ou seja, o valor do pH fica igual a 5 ([H+] = 10^-5 mol/L).
    A cor em pH = 5 para o indicador azul-de-bromotimol é amarela.

    Acho que é isso. Até mais! =]

    Agente Esteves
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    Re: Outra questão de indicadores

    Mensagem por Agente Esteves em Sab Jul 09, 2011 7:55 pm

    Muito obrigada, Luís! Você é demais! =DD

    Um beijo! =*

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    Re: Outra questão de indicadores

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