Equilíbrio Químico

(UFRS) Conhecendo-se o valor da constante de equilíbrio (K_c), pode-se determinar a probabilidade de uma dada reação ocorrer na natureza.
Considere duas reações possíveis para a "fixação" do nitrogênio atmosférico, convertendo-o em compostos utilizáveis pelos seres vivos.

I. N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)
K_c = 1.10^-30 a 25 ºC

II. N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)
K_c = 5.10⁸ a 25 ºC

Para um fixação eficiente de N₂, é correto afirmar-se que:

a) a reação I não seria um processo adequado, pois a concentração de NO, no equilíbrio, seria extremamente pequena.

b) a reação II não seria um processo adequado, pois o sistema em equilíbrio consistiria, praticamente, no produto NH₃.

c) a reação I seria um processo adequado, pois esta reação tende a se processar no sentido da formação de NO.

d) a reação II seria um processo adequado, pois no equilíbrio são grandes as concentrações do NO₂ e do H₂.

e) as duas reações são processos adequados, pois quando o equilíbrio é atingido nas duas reações, é grande a concentração de produtos.

GABARITO:

Alguém poderia me explicar?