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    Equilíbrio Químico

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    Igor Almeida de Morais
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    Mensagens : 3
    Data de inscrição : 05/03/2015

    Equilíbrio Químico

    Mensagem por Igor Almeida de Morais em Qui Mar 05, 2015 6:12 pm

    (UFRS) Conhecendo-se o valor da constante de equilíbrio (Kc), pode-se determinar a probabilidade de uma dada reação ocorrer na natureza.
    Considere duas reações possíveis para a "fixação" do nitrogênio atmosférico, convertendo-o em compostos utilizáveis pelos seres vivos.

    I. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
    Kc = 1.10-30 a 25 ºC

    II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
    Kc = 5.108 a 25 ºC

    Para um fixação eficiente de N2, é correto afirmar-se que:

    a) a reação I não seria um processo adequado, pois a concentração de NO, no equilíbrio, seria extremamente pequena.

    b) a reação II não seria um processo adequado, pois o sistema em equilíbrio consistiria, praticamente, no produto NH3.

    c) a reação I seria um processo adequado, pois esta reação tende a se processar no sentido da formação de NO.

    d) a reação II seria um processo adequado, pois no equilíbrio são grandes as concentrações do NO2 e do H2.

    e) as duas reações são processos adequados, pois quando o equilíbrio é atingido nas duas reações, é grande a concentração de produtos.

    GABARITO:
    Letra A

    Alguém poderia me explicar?

      Data/hora atual: Seg Dez 05, 2016 7:42 pm