Bio&Química

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    Estados do Gás

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    mirianlvs
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    Estados do Gás

    Mensagem por mirianlvs em Qua Jun 05, 2013 5:27 pm

    (PUCSP) - Uma certa massa gasosa está em um recipiente a 27ºC. A que temperatura estará o gás quando a pressão se reduzir a 5/6 da inicial e o volume duplicar ?

    a) 300K
    b) 400K
    c) 273K
    d) 728K
    e) 500K

    Gabarito: D

    Resolução ?

    lucas.saladini
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    Mensagens : 5
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por lucas.saladini em Qua Jun 05, 2013 8:12 pm

    Você tem certeza que o gabarito está certo? Eu fiz as constas e deu 500K

    mirianlvs
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por mirianlvs em Qui Jun 06, 2013 4:04 pm

    Olha, aqui no meu gabarito diz que essa é a resposta. Pode estar errado, mas não tenho como saber (a não ser pelo cálculo). Como você fez o cálculo ?

    Obrigada desde já (:

    mirianlvs
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por mirianlvs em Qui Jun 06, 2013 4:14 pm

    (FAMECA-SP)170g de gás NH3, contem "X mols de moléculas", apresentam "Y átomos" e ocupam "V litros" em CNTP. X, Y e V terão, respectivamente, os valores: (N = 14, H = 1)

    a)17 ; 1,023.10^25 ; 224 mL
    b)17 ; 10,23.10^23 ; 224 L
    c)10 ; 1,06.10^24 ; 224L
    d) 10 ; 24,08.10^24 ; 22,4 L
    e) 10; 2,408.10^25 ; 224 L

    Resposta: E

    (UFPE) - O ar é uma solução gasosa contendo 20% em volume, aproximadamente, de oxigênio. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do oxigênio?
    a)0,2 atm
    b)0,8 atm
    c)1 atm
    d)2 atm
    e)5 atm

    Resposta: C É essa resposta porque o oxigênio, ocupando 20% do volume total do ar, terá também, 20% de pressão correspondente à ele ? Já que 100% do volume -> 5 atm, então 20% -> 1atm.

    lucas.saladini
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por lucas.saladini em Qui Jun 06, 2013 7:37 pm

    O cálculo que eu fiz foi o seguinte:
    PV/300=5/6V.2V/T2
    1/300=5/6.2/t2
    1/300//5/6=2/T2
    6/1500=2/T2
    6T2=1500
    T2=500k
    PV/T=PV/T
    Obs: as duas barras indicam que é um trezentos avos sobre cinco sextos


    FAMECA: NH3 = 17g(14+1+1+1), calculando o número de moléculas: n= m/M
    n=170/17
    n=10 moléculas

    calculando os átomos:
    17g ------ 4.6.10^23(4 porque são 4 átomos, 1 nitrogênio e 3 hidrogênios)
    170g ----- x
    17x = 4080.10^23
    x=240.10^23=2,4.10^25

    Calculando o volume: Como está na CNTP adotados R=0,082 P=1atm e T=273K
    PV=nRT
    V=nRT/P
    V=10.0,082.273/1
    V=223,86

    UFPE: Acho que seu raciocínio está certo quanto a essa questão


    mirianlvs
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por mirianlvs em Sex Jun 07, 2013 9:44 am

    E mais uma :3
    (FCMSC-SP) - Uma mistura gasosa de 02 e N2, contendo 8g de O2, apresenta volume igual a 11,2.10³mL quando submetida à pressão de 2,0 atm e à temperatura de 0ºC. Qual a massa de N2 nessa mistura ?
    a)5,25g
    b)10,5g
    c)14,0g
    d)21,0g
    e)42,0g


    Muito, muito obrigada pela ajuda (;

    Skarface
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    Re: Estados do Gás

    Mensagem por Skarface em Sab Jul 20, 2013 5:04 pm

    mirianlvs escreveu:E mais uma :3
    (FCMSC-SP) - Uma mistura gasosa de 02 e N2, contendo 8g de O2, apresenta volume igual a 11,2.10³mL quando submetida à pressão de 2,0 atm e à temperatura de 0ºC. Qual a massa de N2 nessa mistura ?
    a)5,25g
    b)10,5g
    c)14,0g
    d)21,0g
    e)42,0g


    Muito, muito obrigada pela ajuda (;



    Olha, eu fiz o seguinte: NO2= 8/32=1/4=0,25mol-----NN2=x/28=>0,75=x/28=21g de N2, fiz uma regra simples de proporção-molaridade, mas peço que coloque o gabarito para corrigirmos...

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    Re: Estados do Gás

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