Dúvida Fuvest-SP

Veja se essa alternativa está correta, pois eu a marquei, mas o gabarito diz que é outra alternativa.

(FUVEST-SP) Tendo-se em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, 1 e 16, pode-se afirmar que

D) A partir de 18 g de água (H2O) podem ser obtidos 22,4 L de oxigênio, medidos nas CNTP.

OBSERVAÇÃO: Essa é uma questão antiga da Fuvest e, portanto, o valor antigo equivalente a 1 mol para os gases era de 22,4 L e não 22,71 L como nos dias atuais nas CNTP.

O gabarito aqui diz que é a letra B, mas não sei, pois a B também parece correta

B) em 18 g de água exitem, aproximadamente, 18*10^23 átomos.

18 u de H20 = 6,02*10^23 moléculas, sendo assim: 3*6,02*10^23 átomos ~= 18*10^23.

Por que a alternativa D não está correta?

Não precisa mais não galera!

O pessoal do PiR2 já respondeu.

Obrigado!

A pergunta é "qual é a errada?" e a resposta é a letra D?

Você errou por falta de atenção ali;leu como se fosse 22,4 L de água, não foi?

Não. Na verdade, 18 g de H2O fornecem meio mol de oxigênio. Eu pensava que a questão se referia ao número de mol do elemento químico O, mas ela se refere ao gás oxigênio (O2).

http://pir2.forumeiros.com/t15531-duvida-fuvest-sp