Soluções normal/molar

350 ml de ácido sulfúrico 2 normal misturados a 150 ml de ácido sulfúrico x normal dão uma solução 1,45 molar. Qual a normalidade x?


R: x = 5N

Essa questão é meio chatinha, mas vamos lá:

Como pede a resposta em normalidade, é aconselhável transformar a molaridade da solução final em normalidade. Sabe-se que Normalidade N = m/E.V., onde m = massa e E = equivalente-gramas do ácido em questão e V o volume. Além disso, o Equivalente-grama para um ácido E = m/x, onde x é a quantidade de hidrogenios ionizáveis no ácido de estudo.

sabe-se também que molaridade M = m/M.M.V, onde m - massa, M.M. é a massa molar e V o volume em questão. Então chegamos que N = M*x
Logo, a normalidade é igual a molaridade vezes a quantidade de hidrogenios ionizáveis (no caso de ácidos). Tratando-se do ácido sulfírico (H2SO4), temos 2 hidrogenios ionizáveis...

Como a solução final é 1,45 M , aplicando a fórmula acima, N = 1,45 * 2 = 2,9
Logo, a solução final final terá 2,9N . Com oa primeira solução é de 2N, já podemos ver que teremos que adicionar uma solução mais concentrada do que a primeira, para que, no final, temos um ácido com uma normalidade maior.

sabemos que: n1*x1 + n2*v2 = nf*vf
Então, 350*2 + n2*150 = 500*2,9
Fazendo as contas, n2 = 5N

Talvez tenha um jeito mais fácil de fazer, no momento só identifiquei esse. Espero ter ajudado!