Bio&Química

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    Estabilidade do Nitrogenio

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    genicleide
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    Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por genicleide em Ter Jul 05, 2011 4:44 pm

    Por que o NF3 é estável, enquanto o NCl3 e o NI3 são explosivos?

    Alguém por favor me ajude! Shocked

    mcgiorda
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    Mensagens : 1
    Data de inscrição : 05/07/2011

    Re: Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por mcgiorda em Ter Jul 05, 2011 10:23 pm

    Bem, a única coisa que me vem a cabeça é a respeito da eletronegatividade.
    A fórmula estrutural é idêntica nos três, ocorre os mesmos tipos de ligação, e ambos cloro, flúor e iodo tem características semelhantes.

    Luís Feltrin
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    Moderador

    Mensagens : 321
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    Re: Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por Luís Feltrin em Qua Jul 06, 2011 8:09 am

    Acredito que a resposta está no tamanho dos átomos.

    Raio atômico (pm)

    Nitrogênio: 71
    Flúor: 71
    Cloro: 99
    Iodo: 133

    Pois bem, o tamanho dos átomos de nitrogênio e flúor são idênticos, isso faz com que os átomos de flúor consigam ter uma boa penetração. Ao contrário do que acontece com os de cloro e iodo que, sendo grandes demais, ficam impedidos de se aproximar de forma satisfatória do nitrogênio.

    luiseduardo
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    Re: Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por luiseduardo em Qua Jul 06, 2011 11:36 am

    Essa é uma dúvida comum. A resposta do Luís está correta, mas só por curiosidade posso postar outras informações a respeito:


    NF3 é estável, já o NCl3 é instável, a primeira pessoa a sintetizar o NCl3 foi P.L.Dulong em 1811, que perdeu três (alguns livros dizem que foi dois) dedos e um olho estudando suas propriedades.

    NF3 = gás incolor, agente de fluoração
    NCl3 = explosivo líquido, uso industrial como água sanitária (fico pensando se um dia ela explodir kkkk)
    NBr3 = instável
    NI3 = somente estável em presença de água


    A instabilidade do NCl3 é focada principalmente no fato de que os átomos de cloro são muito maiores do que o átomo de nitrogênio, assim, o cloro tem dificuldade em permanecer ligado ao nitrogênio. Isso explicaria a perda de estabilidade quando você "desce" a tabela de raio atômico, assim, quanto maior for o raio atômico dos halogênios, maior será a instabilidade.

    Agora, se o NCl3 é um explosivo que reage facilmente, imagine o NI3, será que ele existe ? Pesquisei a respeito ... "Não se sabe se ele é capaz de existir, mas o fato de que ele é estável em solução pode crer que a solução é capaz de fornecer algum tipo de estabilidade termodinâmica ao composto. Remover a solução, permitindo que o triiodeto para secar, você terá um explosivo de alta sensibilidade."

    Não se esqueça que o NCl3 tem uma força ligação muito fraca. Assim, ele é um explosivo perigoso, sendo sensível à luz, calor e compostos orgânicos.

    Já o NI3 é extremamente explosivo também, pequenas quantidades podem explodir em um piscar de olhos como a pólvora quando tocada mesmo levemente, liberando um nuvem roxa de vapor de iodo.



    Assim, podemos resumir que NCl3 é mais instável (e consequentemente explosivo), pois o nitrogênio não consegue acomodar três halogênios que são maiores que F, dessa forma, as forças de ligações ficam mais fracas, podendo causar uma explosão quando estão em contato com a luz, calor e compostos orgânicos. Devido ao tamanho do raio atômico que podemos concluir essa instabilidade.
    Vimos que por motivo similar, NI3 é extremamente explosivo.

    Acredito que seja isso. Alguns links interessantes:

    http://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Nitrogen_trichloride.html

    http://www.po-labs.com/main/page_news_nitrogen_trichloride.html



    genicleide
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    Membro

    Mensagens : 2
    Data de inscrição : 05/07/2011

    Re: Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por genicleide em Qua Jul 06, 2011 4:07 pm

    Pessoal,


    Obrigada! Me ajudaram bastante! cheers Very Happy

    Conteúdo patrocinado

    Re: Estabilidade do Nitrogenio

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 7:52 pm


      Data/hora atual: Seg Jan 23, 2017 7:52 pm