Exceções à Regra do Octeto

O berílio e o boro nos compostos acima são exceções à regra do octeto, porque ficam estáveis com menos de oito elétrons

No texto “Regra do octeto nas ligações químicas” você viu que a maioria das substâncias é formada por ligações químicas que se realizam porque os elementos representativos possuem a tendência de adquirir a configuração eletrônica de gás nobre para se tornarem estáveis. Isso significa que eles precisam ter 2 elétrons na camada mais externa se essa for a única camada, ou 8 elétrons na camada mais externa se o átomo possuir duas camadas eletrônicas ou mais.

No entanto, como toda regra que se preze, a regra do octeto possui suas exceções. Essas exceções podem se dar de três formas principais:

-Estabilidade com menos de 8 elétrons;
-Estabilidade com mais de 8 elétrons;
-Moléculas com número ímpar de elétrons.
Veja cada caso:

- Estabilidade com menos de 8 elétrons:
Isso acontece com o berílio (Be) e com o boro (B). Por exemplo, na molécula abaixo o berílio realiza duas ligações covalentes com o hidrogênio, mas ele fica com apenas 4 elétrons na camada de valência:

Nesses casos dizemos que houve uma contração do octeto.

Estabilidade com mais de 8 elétrons:
Essa expansão do octeto ocorre exclusivamente com elementos do terceiro período, principalmente o enxofre (S) e o fósforo (P), porque esses átomos são relativamente grandes para acomodar tantos elétrons ao seu redor. Um exemplo é o sulfato de hidrogênio (que em solução aquosa forma o ácido sulfúrico):

Observe que o enxofre compartilha seus elétrons com quatro átomos de oxigênio, ficando com um total de 12 elétrons na camada de valência.

Outro caso especial de expansão do octeto ocorre com os gases nobres. Apesar de serem encontrados isolados de forma estável na natureza, é possível produzir compostos dos gases nobres, como o seguinte exemplo:

Nesse caso o nitrogênio ficou com 7 elétrons em sua camada de valência.
Diante de tantas exceções, como saber se uma molécula segue ou não a regra do octeto?Para isso basta calcular a carga formal dos átomos nas moléculas.