Bio&Química

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    Exercício Gases

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    私は
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    Exercício Gases

    Mensagem por 私は em Seg Set 10, 2012 11:54 pm

    Colocamos 8,40g de nitrogênio e 6,40 g de oxigênio em um recipiente fechado que contém álcool líquido a 0°C. Se o volume da fase gasosa é de 15,20 litros e a pressão da mesma é de 572 mmHg, qual a pressão de vapor do álcool a 0°C? (R=0,0821 atm/K*mol)
    O gabarito é 17,20mmHg

    Leonardo Sueiro
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    Re: Exercício Gases

    Mensagem por Leonardo Sueiro em Qui Jan 10, 2013 7:18 am

    Pressão de vapor + Pressão dos dois gases = Pressão total(pressão dos gases + pressão do gás do álcool)

    Pv + Pg = 572

    6,40 g de O2 = 0,2 mol
    8,40g de N2 = 0,3 mol

    Pg*15,20 = 0,5*0,082.273
    Pg = 0,736atm = 559,65mmHg


    Pv = 572 - 559,65 = 12,35mmHg

    O gabarito deve estar errado.

    Skarface
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    Re: Exercício Gases

    Mensagem por Skarface em Sab Jul 20, 2013 5:22 pm

    8,40g----> N2 n=8,40/28=0,3
    6,40g---->O2 n=6,40/32=0,2

    nt=nO2+nN2=>nt=0,3+0,2=0,5

    PV=nRT--->P.15,20=0,5.0,082.273---->P=0,5.0,082.273/15,20=> P= 0,73atm

    1atm-----760
    0,73atm-----x

    x=554,8mmHg ----> Pv+Pg=572--->Pv+554,8=572---->Pv=-554,8+572---> Pv=17,20mmHg

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    Re: Exercício Gases

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 7:43 pm


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