Grau de pureza e concentração.

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Dado: massa molar em, g/mol, do NaOH = 40.

a) 500 mL
b) 300 mL
c) 400 mL
d) 600 mL
e) 900 mL

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Alternativa "e".

Trata-se de uma reação de neutralização, então, como o grau de pureza do NaOH é de 100%, temos:

1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
Determinando a quantidade em mols do NaOH:
40g--1mol
8g--x
x=0,2 mol

Determinando a quantidade em mols do HCl inicialmente utilizado:
0,1 mol --1 L
x--0,2L (200ml)
x= 0,02 mol.

Voltando à equação de neutralização, percebe-se uma relação de coeficientes estequiométricos de 1:1
assim, o reagente limitante nesse caso, é o HCl.

--------1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
Início:---0,02----0,2-------0------0
Reage:--0,02----0,02-----0,02---0,02
Fim:----- 0,18 ---- 0,02--- 0,02

Como há resto de NaOH, realmente o pH da solução ficará acima de 7. Desta forma, ao colocar mais HCl para neutralizar, temos que colocar uma quantidade em litros para neutralizar totalmente, assim:

---------1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
Início:----0,18--- 0,18 -------0-------0
Reage:---0,18----0,18 -----0,18--- 0,18
Fim:-------0 -----0--- -----0,18---0,18

Para descobrir a quantidade em litros de HCl
0,2 mol ---------------------------1L
0,18mol (relação de 1:1)------x
x= 0,9 L ou 900ml