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    Dúvidas Bobas de Química

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    joaoquimica
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    Mensagens : 58
    Data de inscrição : 09/03/2012

    Dúvidas Bobas de Química

    Mensagem por joaoquimica em Seg Jul 30, 2012 3:24 pm

    Galera, to com dúvidas bem 'toscas' de química, que eu não deveria ter...

    1)Tem uma fórmula em química; ne (número de equivalentes) = m/Eq = N. V....
    m = massa; Eq=equivalente grama; N=normalidade e V é o volume dele....
    Se eu tiver um ácido que tenha um grau de ionização menor que 100%, como eu considero ele em contas?
    Por exemplo, quero neutralizar uma solução de 1,0 [L] a 0,1 [mol/L] de NaOH, porém só disponho de um ácido que ioniza 45% de Hidrogênios...Eu, dessa forma, não poderia usar a fórmula m/Eq, certo? Pois o ácido ioniza menos do que o total... o total da massa considerado seria os 100%, certo? É bom que eu entendo melhor a dissociação...

    Ahh, já entnedi... ele vai dissociando 45% e mais 45%, tipo assim... isso só diz respeito à velocidade da reação? Ou não!

    2)Agora uma dúvida de pH... se uma solução está com uma concentração menor do que 10^-7 mol/L de H+, ela é considerada ácida....porém, no meu antigo raciocínio, uma solução básica é aquela em que o pH é maior que 7 e, portanto, seria ''isento'' de H+ na solução... !!! Mas tem H+, numa concentração menor, mas ainda sim tem!!!! Então nunca existe uma solução neutra?

    Por exemplo; pH = 10 ==> BÁSICO... mas pH = 10 = -log [H+] ==> [H+] = 10^-10 [mol]L] de H+
    Então, nessa solução BÁSICA há H+!!!

    Alguém explica-me aokaoakoakaa!
    Vlwwww, galera do fórum que sempre me ajuda! ;p

    Leonardo Sueiro
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    Re: Dúvidas Bobas de Química

    Mensagem por Leonardo Sueiro em Qui Jan 10, 2013 4:30 pm


    1) Pegue a quantidade de ácido disponível e multiplique pela porcentagem. O resultado será a quantidade que se dissociará


    2) ph neutro ocorre quando as concentrações de H+ e OH- são iguais.
    Essa é a definição de neutralidade.

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