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    Questão de Cinética Química

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    06239027
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    Mensagens : 2
    Data de inscrição : 27/06/2012

    Questão de Cinética Química

    Mensagem por 06239027 em Qui Jul 05, 2012 6:39 pm

    (VUNESP/2000) A sacarose ( ) se decompõe em glicose e frutose em solução ácida. A velocidade (v) da reação é dada por: v = k [sacarose]. Sabendo-se que e a 25°C, o tempo necessário para que 87,5% da concentração inicial de sacarose reaja nessa temperatura é:
    R= 9,99 h

    Informação: representa a meia-vida da reação. A cada meia-vida decorrida. a concentração do reagente se reduz a metade.

    É o seguinte, eu tentei achar o tempo da reação a partir de quantas meia-vidas passaram para serem consumidos 87,5% ou seja pra que no final a massa seja de 12,5% do inicial:







    mas pra resolver isso minha calculadora já dá um número negativo. Ou seja, to fazendo mer**. Fora isso não sei nem por onde começar.

    Alguém me dá uma luz?


    Line1
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    resposta cinética química

    Mensagem por Line1 em Sex Jul 06, 2012 10:03 pm

    são necessárias três t(1/2) pois, na primeira meia vida a concentração reduz a 50% a concentração incial, já a segunda meia vida reduz a 25% e na terceira meia vida reduz a 12,5% a concentração inicial.
    Sendo, assim, como a meia vida é igual a ~ 3,33h, basta multiplicar 3 x 3,33h, onde dará o resultado 9,99h.

    06239027
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    Re: Questão de Cinética Química

    Mensagem por 06239027 em Sab Jul 07, 2012 7:43 am

    Hum... obrigado. Agora já sei onde eu errei. A massa inicial sobre a final deve ser 1/0,125 pois a final sobre a inicial é que é 0,125. Obrigado pela luz!

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    Re: Questão de Cinética Química

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 5:16 pm


      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 5:16 pm