Dada a equacão: C(grafite) + O2(g) ---->CO2(g), encontre o volume de CO2 a 2 atm e 127*C quando reagiu 1,2 g de carbono grafite com 3,6 g de O2. DADO:C= 12, O= 16, R=0,082.
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O volume de CO2
Cristiane Colodel- Membro VIP
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- Mensagem nº2
Re: O volume de CO2
Veja que a reação ocorre em uma proporção equimolar, ou seja, para cada mol de grafite, reage também um mol de O2, formando um mol de CO2.
Como temos dados em massa, precisamos determinar massa molar de cada reagente e a equivalência entre esta massa e o número de mols de cada um na reação:
C = 12g/mol
O2 = 16 + 16 = 32g/mol
Se observarmos os valores de massa de cada um, podemos ver facilmente que temos 0,1 mol de cada um dos reagentes nesta reação. Assim, ao final, também teremos 0,1 mol de CO2 formado.
O problema nos fornece então as condições em que o CO2 se encontra e pede o volume. Usamos então a equação geral dos gases, conhecida também como equação de Clapeyron:
PV = nRT
na qual P = pressão; V = volume; n = nº de mols; R = cte dos gases, que neste caso, é dado no problema, mas deveria ter também as unidades: 0,082 atm L / mol K; T = temperatura, sempre em Kelvin (basta somar 273 à temperatura em °C).
2 atm . V = 0,1 mol . 0,082 atm L / mol K . 400 K
2 atm . V = 3,28 atm L
V = 3,28 atm L / 2 atm
V = 1,64 L
Como temos dados em massa, precisamos determinar massa molar de cada reagente e a equivalência entre esta massa e o número de mols de cada um na reação:
C = 12g/mol
O2 = 16 + 16 = 32g/mol
Se observarmos os valores de massa de cada um, podemos ver facilmente que temos 0,1 mol de cada um dos reagentes nesta reação. Assim, ao final, também teremos 0,1 mol de CO2 formado.
O problema nos fornece então as condições em que o CO2 se encontra e pede o volume. Usamos então a equação geral dos gases, conhecida também como equação de Clapeyron:
PV = nRT
na qual P = pressão; V = volume; n = nº de mols; R = cte dos gases, que neste caso, é dado no problema, mas deveria ter também as unidades: 0,082 atm L / mol K; T = temperatura, sempre em Kelvin (basta somar 273 à temperatura em °C).
2 atm . V = 0,1 mol . 0,082 atm L / mol K . 400 K
2 atm . V = 3,28 atm L
V = 3,28 atm L / 2 atm
V = 1,64 L
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