Bio&Química

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    Grau de pureza e concentração.

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    Sony Filth
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    Mensagens : 6
    Data de inscrição : 26/05/2012
    Idade : 94
    Localização : Pernambuco

    Grau de pureza e concentração.

    Mensagem por Sony Filth em Sex Jun 08, 2012 6:53 pm

    Inúmeras tentativas e nada perdi a paciência e a concentração. Quem conseguir responder, por favor, descreva os detalhes mais triviais que envolvam a questão, não estou conseguindo associar as informações.
    Suspect



    Em um laboratório de tratamento de efluente, um laboratorista pretende desprezar uma sobra de 8,0g de hidróxido de sódio (NaOH) com pureza igual a 100% e acrescenta 200mL de solução 0,1mol/L de HCℓ; no entanto, após medir o pH da solução resultante, observa que o mesmo encontra-se acima de 7. Para neutralizar o restante da solução, utiliza uma solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de HCℓ 0,2 mol/L que deve ser acrescentado a esse recipiente para neutralizar o restante da base. Considere que a massa de NaOH inicial não vai alterar o volume final.

    Dado: massa molar em, g/mol, do NaOH = 40.

    a) 500 mL
    b) 300 mL
    c) 400 mL
    d) 600 mL
    e) 900 mL





    Alternativa "e".

    t_ap
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    Mensagens : 2
    Data de inscrição : 17/06/2012

    Resposta

    Mensagem por t_ap em Dom Jun 17, 2012 2:33 pm

    Trata-se de uma reação de neutralização, então, como o grau de pureza do NaOH é de 100%, temos:

    1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
    Determinando a quantidade em mols do NaOH:
    40g--1mol
    8g--x
    x=0,2 mol

    Determinando a quantidade em mols do HCl inicialmente utilizado:
    0,1 mol --1 L
    x--0,2L (200ml)
    x= 0,02 mol.

    Voltando à equação de neutralização, percebe-se uma relação de coeficientes estequiométricos de 1:1
    assim, o reagente limitante nesse caso, é o HCl.

    --------1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
    Início:---0,02----0,2-------0------0
    Reage:--0,02----0,02-----0,02---0,02
    Fim:----- 0,18 ---- 0,02--- 0,02

    Como há resto de NaOH, realmente o pH da solução ficará acima de 7. Desta forma, ao colocar mais HCl para neutralizar, temos que colocar uma quantidade em litros para neutralizar totalmente, assim:

    ---------1HCl+1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
    Início:----0,18--- 0,18 -------0-------0
    Reage:---0,18----0,18 -----0,18--- 0,18
    Fim:-------0 -----0--- -----0,18---0,18

    Para descobrir a quantidade em litros de HCl
    0,2 mol ---------------------------1L
    0,18mol (relação de 1:1)------x
    x= 0,9 L ou 900ml

      Data/hora atual: Seg Dez 05, 2016 7:44 pm