Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

Exercício:

Na análise do Sulfato de Alumínio, determinou-se que a amostra continha 0,0774 mol de íons de Sulfato. Quantos mols de Alumínio a amostra contém?

Agora, eu quero fazer umas perguntas. Se essa pergunta caísse em um vestibular, eles obrigatoriamente teriam que colocar a fórmula do Sulfato de Alumínio ou temos (eu tenho) que adivinhá-la? E teriam que dar a Tabela Periódica?

Enxofre = Sulfato?

A informação "íons" influencia em algo? Ela é necessária para a resolução do exercício? Se não tivesse, poderia ser resolvido do mesmo jeito?

Obrigado.

Sulfato de alumínio = Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 ----> 2Al + 3SO4

0,0774 SO4 ----- x Al
3 SO4 ----------- 2 Al
3x = 0,1548
x = 0,1548/3
x = 0,0516 mols de íons de Alumínio

amigo, infelizmente, nao..sulfato vc sabe por causa do ácido sulfúrico, H2SO4..
daí, vc tem a nomenclatura , como o ácido termina em 'ico', seu anion termina em 'ato', daí o nome de sulfato..
sabendo qe o Al é +3, vc chega ao Al2So43

Ferrus,

sua resolução está corretíssima !!!

Sulfato=SO4-2

Lembre-se que "ato" para ânion indica a máxima quantidade de oxigênio que se pode ter em tal ânion.