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    Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

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    DHST
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    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 29/03/2012

    Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

    Mensagem por DHST em Sex Mar 30, 2012 5:07 pm

    Exercício:

    Na análise do Sulfato de Alumínio, determinou-se que a amostra continha 0,0774 mol de íons de Sulfato. Quantos mols de Alumínio a amostra contém?

    Agora, eu quero fazer umas perguntas. Se essa pergunta caísse em um vestibular, eles obrigatoriamente teriam que colocar a fórmula do Sulfato de Alumínio ou temos (eu tenho) que adivinhá-la? E teriam que dar a Tabela Periódica?

    Enxofre = Sulfato?

    A informação "íons" influencia em algo? Ela é necessária para a resolução do exercício? Se não tivesse, poderia ser resolvido do mesmo jeito?

    Obrigado.


    Ferrus
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    Data de inscrição : 16/02/2012
    Idade : 23

    Re: Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

    Mensagem por Ferrus em Sex Mar 30, 2012 7:38 pm

    Sulfato de alumínio = Al2(SO4)3

    Al2(SO4)3 ----> 2Al + 3SO4

    0,0774 SO4 ----- x Al
    3 SO4 ----------- 2 Al
    3x = 0,1548
    x = 0,1548/3
    x = 0,0516 mols de íons de Alumínio


    japa88
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    Data de inscrição : 20/09/2011

    Re: Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

    Mensagem por japa88 em Qui Maio 10, 2012 11:38 am

    amigo, infelizmente, nao..sulfato vc sabe por causa do ácido sulfúrico, H2SO4..
    daí, vc tem a nomenclatura , como o ácido termina em 'ico', seu anion termina em 'ato', daí o nome de sulfato..
    sabendo qe o Al é +3, vc chega ao Al2So43

    [Planck]³
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    Re: Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

    Mensagem por [Planck]³ em Qui Maio 10, 2012 2:47 pm

    Ferrus,

    sua resolução está corretíssima !!!

    Sulfato=SO4-2

    Lembre-se que "ato" para ânion indica a máxima quantidade de oxigênio que se pode ter em tal ânion.

    Very Happy

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    Re: Quantos mols de Alumínio que a amostra contém

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 1:20 pm


      Data/hora atual: Dom Dez 04, 2016 1:20 pm