Calculos Químicos

O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metalico e acido nitrico, conforme a equação abaixo:
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma pureza de 100% e a partir de 635g desse metal, determine:
a) A massa do sal que será formada
b) O volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2atm, a uma temperatura de 300K

a)

635 = n*63,5
n = 10

3 mol de Cu ----- 3 mol de Cu(NO3)2

Logo:

10 mol de Cu ---- 10 mol de Cu(NO3)2

m = 10*(63,5 + 28 + 96)
m = 1875 g de Nitrato de cobre

b)

3 Cu --- 2 NO
10 Cu --- x NO
3x = 20
x = 20/3 mols de NO

PV = nRT
8,2*V = (20/3)*0,082*300
V = 20 L