Bio&Química

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    Calculos Químicos

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    dlm1990
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    Data de inscrição : 29/02/2012

    Calculos Químicos

    Mensagem por dlm1990 em Dom Mar 18, 2012 9:17 pm

    O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metalico e acido nitrico, conforme a equação abaixo:
    3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
    De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma pureza de 100% e a partir de 635g desse metal, determine:
    a) A massa do sal que será formada
    b) O volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2atm, a uma temperatura de 300K

    Ferrus
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    Data de inscrição : 16/02/2012
    Idade : 23

    Re: Calculos Químicos

    Mensagem por Ferrus em Seg Mar 19, 2012 9:45 am

    a)

    635 = n*63,5
    n = 10

    3 mol de Cu ----- 3 mol de Cu(NO3)2

    Logo:

    10 mol de Cu ---- 10 mol de Cu(NO3)2

    m = 10*(63,5 + 28 + 96)
    m = 1875 g de Nitrato de cobre

    b)

    3 Cu --- 2 NO
    10 Cu --- x NO
    3x = 20
    x = 20/3 mols de NO

    PV = nRT
    8,2*V = (20/3)*0,082*300
    V = 20 L

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