por Luís Feltrin Sex Dez 30, 2011 10:38 am
Você tem que reduzir a uma equação. Para isso, precisa "cortar" os compostos que não influenciarão diretamente naquilo que pede a questão.
Primeiro de tudo, falta balancear a equação da 2ª etapa.
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Agora vamos simplificar a 1ª e a 2ª "cortando" o SO2. Pra isso, precisamos multiplicar a 1ª por 2 (para simplificar, os compostos precisam ter o mesmo coeficiente e estarem um no lado dos reagentes e o outro no lado dos produtos).
2S + 2O2 ==> 2SO2
2SO2 + O2 ==> 2SO3
--------------------
2S + 3O2 ==> 2SO3
Agora, esta com a 3ª para "cortar" o SO3 (lembrando que temos que multiplicar a 3ª por 2):
2S + 3O2 ==> 2SO3
2SO3 + 2H2O ==> 2H2SO4
-------------------------
2S + 3O2 + 2H2O ==> 2H2SO4
Agora é só fazer uma regra de três entre S e H2SO4 considerando rendimento 85%:
(1 tonelada = 1000 kg)
Por enquanto nós vamos calcular apenas a massa de enxofre. Depois consideraremos o grau de pureza de 90% e daí sim vamos ver qual é a massa da amostra, que é o que o exercício pede.
2*32 g de S --------- 2*98g de H2SO4
X ------------------- 1000 kg de H2SO4
X = 326,53 kg de S
326,53 kg --------- 85%
Y ----------------- 100%
Y = 384,15 kg de S
384,15 kg de S -------- 90%
Z --------------------- 100%
Z = 426,83 kg da amostra
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