por lucas cavenaghi Ter Jan 31, 2012 7:46 am
Calcularemos de início a quantidade em mols do
e do
.
Para o
:
Para o
:
Agora construiremos a tabela de cálculo em que Q.I( quantidade inicial de mols); Q.R.P(quantidade de mols que reagem e são produzidos);Q.M.E(quantidade de mols no equilíbrio);C .mol/L. E (concentração em mol/L no equilíbrio).
--(2-x)---x---x "QME=(2-x)---(2-x)----x----x")
}{v}--\frac{(2-x)}{v}---\frac{x}{v}---\frac{x}{v} "C.mol.L^{-1}.E= \frac{(2-x)}{v}--\frac{(2-x)}{v}---\frac{x}{v}---\frac{x}{v}")
Lembrando que
é cancelado escrevemos a expressão de
:
Recordando que
é igual a 4 e substituindo os dados da tabela:
.(x)}{(2-x).(2-x)}\Rightarrow4= \frac{x^{2}}{(2-x)^{2}}\\\\\\4=\frac{x^{2}}{4-4x+x^{2}}\Rightarrow 3x^{2}-16x +16x^{2} "4=\frac{(x).(x)}{(2-x).(2-x)}\Rightarrow4= \frac{x^{2}}{(2-x)^{2}}\\\\\\4=\frac{x^{2}}{4-4x+x^{2}}\Rightarrow 3x^{2}-16x +16x^{2}")
Resolvendo esta equação do segundo grau em X encontraremos dois valores:
o que é abasurdo pois no início havia apenas dois mols,logo esse valor não convém
e
o que é perfeitamente possível.
Como ele deseja a quarta linha da tabela (lembre-se que V foi cancelado),basta substituirmos o valor
em X.
Para o
e o
teremos aproximadamente:
0,66 mol/L
Para o
e
teremos aproximadamente:
1,33 mol/L
espero que isso ajude.
Início
de cada componente ,partindo da condição inicial de 120 g de ácido acético e 92 g de etanol
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