Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa,
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos
e de bases, como o
que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0%
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B) A concentração de H+(aq) no equilíbrio químico
é 1,0.10–2mol.L–1.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico
é 0,1mol.L–1.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a
solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não
interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos
e de bases, como o
que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0%
ionizado, à determinada temperatura.
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A) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B) A concentração de H+(aq) no equilíbrio químico
é 1,0.10–2mol.L–1.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico
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D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a
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Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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