Quimica concentracao de acidos.

Questao fuvest 2011 segunda fase n 05.

Em um laboratorio, ha dois frascos com solucoes aquosas diferentes :
-acido acetico de concentracao 1.0mol/L.
-acido cloridrico de concentracao 4.2 * 10 ^ -3 mol/L.

FAzendo dois testes, em condicoes iguais para as duas solucoes, observou-se que,
-ao mergulhar, nas solucoes, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade eletrica, a intensidade da luz da lampada do aparelho era a mesma para as duas solucoes;
-ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para acidos e bases a amostras de mesmo volume das duas solucoes, a coloracao final observada era a mesma.

b) Considerando os valores fornecidos nesta questao, calcule a constante de dissociacao ionica do acido acetico. mostre os calculos.



O que eu nao entendi eh porque que o denominador la esta 1 - 4.2*10^-3.

Observe : 1- 4,2*10^3 é um número que é praticamente 1, ou seja, você pode considerar apenas 1. Isso ocorre porque o ácido acético é muito pouco ionizado , e sua concentração praticamente não se altera.