Bio&Química

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    Estequiometria²

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    Felipe Mourão
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    Estequiometria²

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:36 pm

    A obtenção de etanol, a partir de sacarose por fermentação, pode ser presentada pela seguinte equação:

    C12H22O11 + H20 ---> 4C2H5OH + 4CO2

    Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol.
    Dados: densidade do etanol = 0,8g/cm³, massa molar da sacarose=342g/mol, massa molar do etanol=46g/mol.


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    Re: Estequiometria²

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:36 pm

    50litros = 50dm³ = 50.000cm³
    d= 0,8/cm³ ---> logo em 50.000cm³ ----> 0,8*50.000 = 40.000gramas

    1mol de sacarose --------> 4mols de etanol
    342 g de sacarose --------> 4*46 = 184 g de etanol

    Então, para produzir 40.000 g de etanol:
    342 ----> 184
    x--------> 40.0000

    x= 74.347 gramas ou aproximadamente 74,3kg


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