Bio&Química

IMPORTANTE: No momento, não há atividades neste fórum. Por favor,caso queira sanar suas dúvidas, visite o fórum www.pir2.forumeiros.com ,que você encontrará seções ativas de biologia e química.

Obrigado.
Bio&Química

Este fórum é um espaço dedicado ao ensino da Biologia e Química que, disponibiliza em suas páginas, apostilas, e-books, questões resolvidas e tudo o mais para incentivar e expandir o aprendizado.

Para abrir Editor LaTeX Codecogs - clique


clique em "copy to document" e copie o código HTML para o campo de postagem
Thank you Codecogs!
CodeCogs - An Open Source Scientific Library

    Números Quânticos

    Compartilhe

    Felipe Mourão
    Admin
    Admin

    Mensagens : 520
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : valhalla

    Números Quânticos

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:30 pm




    A distribuição eletrônica do Na é: 1s2 2s2 2p6 3s1
    Então:
    n = 3
    l = 2
    m= -2 -1 0 +1 +2
    spin = - 1/2 (considerando m = -2)
    A distribuição eletrônica do Ca é : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
    Então:
    n = 4
    l = 3
    m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
    spin = -1/2 (considerando m = -3)
    .
    .
    Ou seja, a única afirmção correta segundo minha resolução é a II, logo a resposta seria (A).
    .
    Posso estar errado ou o gabarito pode estar errado, se alguém puder me ajudar eu agradeceria.
    Vlw!


    _________________
    Quero ser uma pessoa melhor, sempre , sempre ,Sempre!

    Felipe Mourão
    Admin
    Admin

    Mensagens : 520
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : valhalla

    Re: Números Quânticos

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:31 pm

    Para se resolver este tipo de questão é necessário saber analisar os números quânticos do elétron mais energético.
    Assim,
    Na 11 = 1s² 2s² 2p6 3s¹
    n° quântico principal (n) = 3
    Representa o nível ou camada eletrônica.
    n° quântico secundário (l) = 0
    Existe uma escala energética em relação aos subníveis.
    s < p < d < f

    E os colocamos em ordem crescente númerica:
    s = 0 ; p = 1 ; d = 2 ; f = 3
    n° quântico magnético (m) = 0
    Relaciona-se a uma carga teórica dada a cada orbital.
    O subnível s tem apenas um orbital, tendo carga igual a zero.
    O subnível p tem três orbitais, tendo cargas de -1 a +1.
    O subnível d tem cinco orbitais, tendo cargas de -2 a +2.
    O subnível f tem sete orbitais, tendo cargas de -3 a +3.
    n° quãntico spin (s) = - 1/2
    Conceito da Regra de Hund:
    Todos os orbitais existentes devem ser preenchidos, um a um, com apenas um elétron (para cima) e só, somente, com o término deste ato, deverão ser preenchidos com os elétrons para baixo ( OBS: Cada orbital comporta apenas 2 elétrons).
    Elétron para cima s = - 1/2
    Elétron para baixo = +1/2.

    Do mesmo modo faz-se com o cálcio.
    Ca 20 = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s².
    n = 4
    l = 0
    m = 0
    s = + 1/2

    Desse modo, a afirmativa I está correta.
    A afirmativa II é uma análise feita pela quantidade de elétrons em cada orbital na camada mais energética.
    O sódio possui um elétron do qual tende a perdê-lo para adquirir o caráter estável de gás nobre, segundo a Regra do Octeto ( por isso paramagnético).
    O cálcio possui dois elétrons do qual tende a perdê-los confirmando o mesmo procedimento feito pelo sódio. ( por isso dimagnético).
    A afirmativa III está errada pois só o sódio apresenta um elétron desemparelhado, ou seja, orbitais incompletos.
    Espero que tenha ajudado...


    _________________
    Quero ser uma pessoa melhor, sempre , sempre ,Sempre!

      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 7:14 pm