Bio&Química

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    Questão PH

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    Felipe Mourão
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    Questão PH

    Mensagem por Felipe Mourão em Qui Dez 08, 2011 7:37 am

    As curvas de titulação ácido/base são expressas em gráficos de
    pH versus volume adicionado de solução padrão, sendo a adição
    realizada até obter-se a neutralização da solução cuja
    concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma
    análise indicaram que a titulação de 90 mL de uma solução
    aquosa de ácido clorídrico (HCl) consumiu 9 mL de uma solução
    aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L–1.
    Calcule os valores de pH da solução de HCl original, no ponto
    de equivalência e após a adição de 10,0 mL de base à solução
    original

    --------------------------------------------------------------------
    Spoiler:
    a) pH(HCl) = -log[H+]

    [H+] = [HCl]

    VN = V'N'

    N(HCl] = M(HCl)

    N(NaOH) = M(NaOH)

    90*N = 9*0,1

    N = 0,01

    pH(HCl) = 2

    b) PE --> Neutro --> pH=7

    c) V total = 90 + + 10 = 100 ml = 0,1 L

    pH + pOH = 14

    pOH = -log[OH-]

    [OH-] = [NaOH] = n/Vtotal

    n = M*V = 0,1 *10/1000 = 0,001

    [OH-] = n/Vt = 0,001/ 0,1

    [OH-] = 0,000 1

    pOH = 4

    pH = 14 - 4

    pH = 10

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    Re: Questão PH

    Mensagem por t_ap em Dom Jun 17, 2012 3:26 pm

    Trata-se de uma reação de neutralização.
    Cálculo da quantidade de NaOH em mols:
    0,1mol___1L
    x______0,009L
    x=0,0009mol
    Assim, como a relação entre os coeficientes estequiométricos são de 1:1, temos:
    Cálculo do pH da solução original:
    ______1HCl_ +1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
    Início:-0,0009--0,0009--------0--------0---
    Reage:0,0009--0,0009-----0,0009---0,0009
    Fim:-------0--------0--------------0---------0---

    Como foram gastos 90 ml da solução de HCl, temos:
    0,0009 mol____90ml
    xmols_______1000ml(1L)
    x=10-²

    Reação de ionização do ácido em meio aquoso;
    HCl--> H + Cl
    Relação estequiométrica 1:1, assim:
    pH original = - log 10-²
    pHoriginal=2

    Como está no ponto de equivalência, o pH seria 7, se fosse considerado o valor à 25°C.

    Cálculo do pH após a adição de 10ml de base à solução original:
    Cálculo da molaridade de 10ml de NaOH:
    0,1mol_____1L
    x mols____0,01L
    x=0,001 mol


    ______1HCl_ +1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
    Início: 0,0009---0,001--------0--------0----
    Reage:0,0009--0,0009-----0,0009---0,0009
    Fim:----0------0,0001---------0,0009---0,0009

    Processo de dissociação do NaOH:
    NaOH---> Na + OH
    Relação estequiométrica de 1:1
    pOH= -log [OH]
    pOH=-log [10elevado a -4]
    pOH=4

    Como à 25°C, pH+pOH=14
    temos que pH+4=14
    pH=10

    Bom, eu tentei, espero q esteja certo. Aguardo resposta. Very Happy

      Data/hora atual: Dom Jan 22, 2017 3:23 pm