Bio&Química

IMPORTANTE: No momento, não há atividades neste fórum. Por favor,caso queira sanar suas dúvidas, visite o fórum www.pir2.forumeiros.com ,que você encontrará seções ativas de biologia e química.

Obrigado.
Bio&Química

Este fórum é um espaço dedicado ao ensino da Biologia e Química que, disponibiliza em suas páginas, apostilas, e-books, questões resolvidas e tudo o mais para incentivar e expandir o aprendizado.

Para abrir Editor LaTeX Codecogs - clique


clique em "copy to document" e copie o código HTML para o campo de postagem
Thank you Codecogs!
CodeCogs - An Open Source Scientific Library

    Eletrólise

    Compartilhe

    Dika
    Membro
    Membro

    Mensagens : 4
    Data de inscrição : 28/10/2011
    Idade : 26

    Eletrólise

    Mensagem por Dika em Ter Nov 08, 2011 10:55 pm

    Observe o esquema representativo da eletrólise de solução aquosa de fluoreto de sódio e assinale a alternativa correta



    a) A semirreação que ocorre no catodo é igual a
    2H2O(l) + 2e- ---> H2(g) + 2(OH)-(aq)
    b) A semirreação que ocorre no ânodo é igual a
    2F-(aq) ---> F2(g) + 2e-
    c) Trata-se da eletrólise da água, e os produtos obtidos (formados) são H2 no tubo B e O2 no tubo A.
    d) Após certo tempo de eletrólise, a solução estará ácida.
    e) Trata-se da eletrólise do fluoreto de sódio.

    Desde já agradeço!

    Felipe Mourão
    Admin
    Admin

    Mensagens : 520
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : valhalla

    Re: Eletrólise

    Mensagem por Felipe Mourão em Qui Nov 10, 2011 4:07 pm

    Ei dikinha , baum demais?

    Vamos lá

    Em uma eletrólise aquosa , tanto os íons dissolvidos quanto a água participarão do processo de oxi-redução.

    Considere ,para fins didáticos , que NaF seja , de modo genérico, AB ,

    em que A = Na e B= F



    Experimentalmente, observa-se que, na eletrólise aquosa, apenas um tipo de cátion é atraído por vez no cátodo, e, enquanto ele estiver presente na solução, nenhuma outra espécie será atraída. O mesmo ocorre em relação aos ânions no ânodo.



    Consultando a tabela de potencial de redução , se verificarmos que o H+ possui maior potencial que o A + (hipotético), o H+ vai se reduzir mais facilmente. Assim, a reação que ocorre, neste caso, é a descarga do H+e não a do A+.

    No caso dos ânions em solução, podemos dizer que, quanto maior a eletronegatividade do ânion, maior será sua tendência de atrair os elétrons e, portanto, mais difícil será doá-los. Suponha, no exemplo anterior, que B– seja menos eletronegativo que OH–. Logo, B– perderá elétrons mais facilmente (descarrega primeiro).


    A seguir, mostramos a ordem crescente de facilidade de descarga para cátions e ânions.

    Cátions: IA+, IIA2+, Al3+, H+, cátions restantes (atraídos pelo pólo –).



    Ânions: F–, ânions oxigenados, OH –


    Pólo negativo - Cátodo - Redução

    Metais: MX+(aq) + X e- → M0(s) (Exceto: Hg(ℓ))

    Ácidos: 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g)

    Água: 2 H2O(ℓ) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)



    Pólo positivo - Ânodo - Oxidação

    Halogênios: 2 X-(aq) → X2 + 2 e- (X2 = F2(g), Cℓ2(g), I2(s), Br2(ℓ))

    Bases: 2 OH-(aq) → H2O(ℓ) + 1/2 O2(g) + 2 e-

    Água: H2O(ℓ) → 1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2 e-


    No caso do exercício , teremos

    no anodo : F- ----> F0 +1 e-

    no cátodo: Na+ +1e- ------> Na0


    Letra ''e''

    Qualquer dúvida, poste-a!

    bjoo


    _________________
    Quero ser uma pessoa melhor, sempre , sempre ,Sempre!

    Dika
    Membro
    Membro

    Mensagens : 4
    Data de inscrição : 28/10/2011
    Idade : 26

    Re: Eletrólise

    Mensagem por Dika em Sex Nov 11, 2011 12:51 am

    Nosss bão dimais da conta! rs

    Valeu meu anjo!

    Bjaum

    Conteúdo patrocinado

    Re: Eletrólise

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 3:11 am


      Data/hora atual: Dom Dez 04, 2016 3:11 am