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    Constante de acidez

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    jessica almeida
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    Constante de acidez

    Mensagem por jessica almeida em Qui Out 27, 2011 10:17 am

    Uma amostra de sangue arterial continha 2,6 x 10ˆ-2 moles de gás carbônico dissolvidos por litro e ph 7,43.Supondo-se que toda a concentração de CO2 presente no sangue arterial formará H2CO3, a concentração esperada de ânions carbonato HCO3 ˆ- nesta amostra de sangue será:

    Dados : ácido carbônico ka= 4,3 x 10ˆ-7 ; ka 2= 5,6 x 10ˆ-11

    Luís Feltrin
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    Re: Constante de acidez

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Out 27, 2011 11:07 am

    A resposta por acaso é 0,3 mol/L? Se não for nem adianta eu te passar um raciocínio incorreto.

    jessica almeida
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    Re: Constante de acidez

    Mensagem por jessica almeida em Qui Out 27, 2011 8:41 pm

    Desculpe por não postar a resposta ...é isso mesmo 0,3 mol/L

    Luís Feltrin
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    Re: Constante de acidez

    Mensagem por Luís Feltrin em Sex Out 28, 2011 12:10 pm

    H2CO3 + H2O <===> HCO3^- + H3O^+

    Como ele está perguntando a concentração dos íons bicarbonato, HCO3^-, nós usamos Ka1.
    Caso perguntassem a concentração dos íons carbonato, CO3^2-, deveríamos usar Ka2.

    A concentração dos íons hidrônio é calculada a partir do pH dado (7,43).
    [H3O^+] = 10^-pH
    Não sou muito bom com logaritmos, talvez alguém te explique melhor essa parte caso você não entenda direito.
    Eu calculo da seguinte forma: multiplico duas bases 10, uma com o expoente com o próximo número inteiro a partir do valor de pH (nesse caso, Cool, e outra com o número que é a diferença desse número inteiro pelo valor do pH (8 - 7,43 = 0,57).

    Ou seja,

    10^0,57*10^-8

    A base 10 com o expoente negativo é conservada. Já o número 0,57 é o logaritmo do número 3,7 (faço essa conta usando calculadora). Portanto, a concentração de íons hidrônio é 3,7*10^-8 mol/L.

    Agora é só usar a fórmula da constante de equilíbrio:

    Ka1 = [HCO3^-]*[H3O^+] / [H2CO3]

    lembrando que a concentração de H2CO3 será a mesma de CO2 (2,6*10^-2 mol/L).

    4,3*10^-7 = [HCO3^-]*(3,7*10^-Cool / 2,6*10^-2

    [HCO3^-] = 11,18*10-9 / 37*10^-9
    [HCO3^-] = 0,3 mol/L

    PS: Alguns números 8 ficaram com a carinha com óculos ehuehehue, não sei como se faz pra tirar isso.

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    Re: Constante de acidez

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