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    Uerj - equilibrio e formula molecular do ester

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    barbara77
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    Mensagens : 3
    Data de inscrição : 17/08/2011

    Uerj - equilibrio e formula molecular do ester

    Mensagem por barbara77 em Dom Out 16, 2011 10:51 am

    37
    Em um experimento que verificava o estado de equilíbrio nos processos reversíveis,o etanoato de etila foi sintetizado por meio da seguinte reação química:
    etanóico + etanol <=> etanoato de etila +água
    Admita que, nesse experimento, T= 25 °C, P = 1 atm e Kc= 4,00.
    Quatro amostras, retiradas aleatoriamente da mistura reacional, foram submetidas à análise para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias presentes. Os resultados em mol/L estão indicados na tabela abaixo:




    A amostra que ainda não atingiu o estado de equilíbrio é:
    (A) W
    (B) X
    (C) Y
    (D) Z

    Resposta: (b


    38
    A fórmula estrutural plana de uma substância que possui a mesma fórmula molecular do éster citado no texto é:


    Resposta: (a

    Cristiane Colodel
    Membro VIP
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    Mensagens : 21
    Data de inscrição : 30/07/2011
    Idade : 27
    Localização : Ponta Grossa / PR

    Re: Uerj - equilibrio e formula molecular do ester

    Mensagem por Cristiane Colodel em Sex Out 21, 2011 12:12 pm

    1 - A constante de equilíbrio é 4,0. Isso quer dizer que o valor de

    [etanoato de etila].[água]
    ------------------------------
    [ácido acético].[etanol]

    será sempre igual a 4,0. Assim, para a amostra W, temos:

    amostra W:
    ([0,08].[0,02] / [0,04].[0,01])
    (0,0016)/(0,004)
    4,0 = equilíbrio

    amostra X:
    ([0,01].[0,05]) / ([0,06].[0,01])
    (0,005) / (0,006)
    0,83 = não atingiu o equilíbrio

    Se você fizer os cálculos para as amostras Y e Z, vai ver que elas também totalizam 4,0. Então, é por isso que a amostra que não estáem equilíbrio é a amostra X.

    2 - A estrutura do etanoato de etila é assim: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3a/Ethyl-acetate-2D-skeletal.png
    Se contarmos os átomos, sua fórmula será C4H8O2. Só por sabermos que o etanoato de etila contém 2 oxigênios, ja podemos dizer que a resposta é a letra A, mas, por precaução, podemos contar os outros átomos também, e você vai ver que a fórmula é igualzinha.


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