por ralves Qua Nov 23, 2011 7:44 am
Alisson, primeiro encontre os nox variantes de cada composto.
As: +3 a +5 = 2 e.p x 2 = 4e.p
As2S3 - oxidação
S: -2 a +6 = 8 e.p x 3 = 24 e.p
24 + 4 = 28 (somei as duas variações de nox que sofreram oxidação)
HNO3 - redução
N: +5 a +2 = 3 elétrons foram recebidos
3 é o coeficiente do As2S3
28 é o coeficiente do HNO3
Logo, a equação fica:
3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O -> H2SO4 + H3AsO4 + NO
Os demais coeficientes são obtidos por tentativas.
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O -> 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO
Obs.:
O agente oxidante sofre redução
O Agente redutor sofre oxidação
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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