Bio&Química

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    Constante de hidrólise e pH

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    femedolago
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    Data de inscrição : 20/09/2011

    Constante de hidrólise e pH

    Mensagem por femedolago em Ter Out 11, 2011 9:00 am

    (UFSM-MS) Um sal, ao ser solubilizado em água, pode formar uma solução com pH menor, maior ou igual a 7, dependendo
    do ácido ou da base de origem. Esses vários valores de pH ocorrem devido ao processo de hidrólise que um íon de
    origem fraca sofre ao entrar em contato com a água. O equilíbrio entre as espécies formadas é representado pela
    constantes de hidrólise (Kh), cujo valor é obtido através da razão entre a constante de ionização da água (Kw) e a
    constante de ionização do ácido (Ka) ou da base (Kb). Com base na informação acima descrita, calcule o valor
    do pH de uma solução obtida pela dissolução de 7,40g de acetato de sódio (NaCH3COO) em um volume total de 500 mL.

    Dados: massas (g/mol): Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16;
    Kw=1,0 x 10^–14
    Ka=1,8 x 10^–5 à T = 25 °C.

    a) 5
    b) 6
    c) 8
    d) 9
    e) 11,5

    Alguém pode ajudar, por favor?

    Luís Feltrin
    Moderador
    Moderador

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    Re: Constante de hidrólise e pH

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Out 13, 2011 6:47 pm

    Molaridade da solução: M = 7,4 / 0,5*82 => M = 0,18 mol/L

    Equação de equilíbrio:

    CH3COO^- + H2O <===> CH3COOH + OH^-

    Kh = 1,0*10^-14 / 1,8*10^-5
    Kh = 5,55*10^-10

    Kh = [CH3COOH]*[OH^-] / [CH3COO^-]

    5,55*10^10 = x*x / 0,18
    x² = 10^-10 => x = [OH^-] = 10^-5 mol/L

    pOH = 5
    pH = 14 - 5
    pH = 9

    É isso?

    femedolago
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    Mensagens : 20
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    Re: Constante de hidrólise e pH

    Mensagem por femedolago em Sex Out 14, 2011 4:12 pm

    Obrigada Luís!

    Conteúdo patrocinado

    Re: Constante de hidrólise e pH

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 7:42 pm


      Data/hora atual: Seg Dez 05, 2016 7:42 pm