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    CONCENTRAÇÃO HIDROGENIÔNICA

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    femedolago
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    Data de inscrição : 20/09/2011

    CONCENTRAÇÃO HIDROGENIÔNICA

    Mensagem por femedolago em Dom Out 09, 2011 8:06 pm

    (MACKENZIE-SP) A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta constante de ionização igual a 2,5 x 10^-4. Calcular a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,1 molar do ácido.

    Fiz assim, mas travei:


    ka = [H3O+] * [NO2-] / [HNO2]

    2,5 x 10^ -4 = X * X / (0,10 - X)

    (2,5 x 10^ -4) * (0,10 - X) = X^2

    2,5x10^ -5 + 2,5x10^ -4 X - X^2 = 0

    E agora? Como termino?

    Setimo
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    Re: CONCENTRAÇÃO HIDROGENIÔNICA

    Mensagem por Setimo em Seg Out 10, 2011 12:43 pm

    Desse modo que você montou a equação, creio que o jeito seria calcular usando báskara. Mas convenhamos que usar báskara com esse monte expoentes e vírgulas, e sem calculadora, é um trabalho que desanima só de imaginar.
    Bom, se você observar a constante de ionização vai ver que é um número bem pequeno, o que significa que o ácido nitroso ioniza muito pouco - o que é reafirmado no enunciado da questão, que dá a dica de que se trata de um ácido fraco. Assim, como a ionização é muito pequenininha, podemos considerar a concentração de HNO2 como bem próxima da concentração original, e resolver assim:

    ka = [H3O+] . [NO2-] / [HNO2]
    2,5.10^-4 = X² / 0,1
    X² = 2,5.10^-5
    X = 5.10^-3

    Desse modo, a concentração de H+ é, aproximadamente, 5.10^-3 mol/L

    femedolago
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    Re: CONCENTRAÇÃO HIDROGENIÔNICA

    Mensagem por femedolago em Ter Out 11, 2011 8:47 am

    Obrigada! Very Happy

    Conteúdo patrocinado

    Re: CONCENTRAÇÃO HIDROGENIÔNICA

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 12:40 pm


      Data/hora atual: Sab Dez 03, 2016 12:40 pm