Bio&Química

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    POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

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    femedolago
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    POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

    Mensagem por femedolago em Seg Set 26, 2011 2:57 pm

    Damos a seguir os 1º, 2º, 3º e 4º potenciais de ionização do Mg (Z=12), B (Z=5) e K (Z=19). Esses elementos, na tabela, serão representados por X, Y, Z, mas não necessariamente na mesma ordem.



    Qual a correspondência correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, Z:

    RESPOSTA:

    X= B
    Y= Mg
    Z= K


    Por que? Alguém me ajuda, por favor?
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    Felipe Mourão
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    Re: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

    Mensagem por Felipe Mourão em Seg Set 26, 2011 3:20 pm

    Olá

    Observe:

    Lembre-se que elementos com uma menor tendência de perder elétrons possuem uma maior energia de ionização. Isso porque é necessário uma energia muito alta para retirar os elétrons desse elemento (é o caso do B)


    Em relação aos outros dois, quanto menor o átomo do elemento , mais difícil de retirar os elétrons desse átomo, necessitando, portanto, uma maior energia de ionização.



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    Kelvin Brayan Vilaça
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    Re: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Seg Set 26, 2011 3:23 pm

    Olá, amigo, vou demonstrar-lhe o porquê:

    Primeiramente, eu gostaria que você visualizasse isso:



    Agora, "bate o olho" nos elementos B, Mg e K. Quais deles estão mais para a direita e mais para cima? Hun... o Boro não é? Isso mesmo, porque ele tem maior potencial de ionização, ou seja, é necessário uma quantidade de energia maior para "arrancar" um elétron da camada de valência dele.
    Aí... você me pergunta: tá, mas por quê?
    Simples, porque o Boro tem menor raio atômico que os outros elementos, ou seja, a camada de valência está mais próximo do núcleo. Isso pode ser observado até mesmo na física pela seguinte fórmula:
    F = |Q1||Q2|/d², onde d é a distância entre os raios dos átomos... Ou seja, se a distância aumenta, a força diminui e vice-versa.

    E o Mg e o K, hun...



    Nesse caso, você vai ter que ver a Blindagem Eletrostática ou Carga Nuclear Efetiva que obedece a fórmula:
    Zef = Z - S, onde
    Zef = carga nuclear efetiva. Isso significa que quanto maior o Zef, maior será a energia de ionização, pois o raio atômico é menor.
    Z = nº atômico
    S = nº de elétrons entre um núcleo e um elétron em questão. Por exemplo, um elétron na CV.
    Mg
    Zef = 12 -10 = 2, pois ele tem 2 e- na CV
    K
    Zef = 19 - 18 = 1, pois ele tem 1 e- na CV

    Bom... acho que é isso mesmo. Mas, vale lembrar que eu não sou professor.

    Ok?

    Espero ter ajudado!

    Very Happy

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    femedolago
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    Re: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

    Mensagem por femedolago em Seg Set 26, 2011 3:51 pm

    Entendi!!!
    Muito Obrigada pelas explicações.

    Valeu! Very Happy

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    Re: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO

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