(PUC-MG) Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:
Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- --> Cu E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu2+ + Hg --> Cu + Hg2+ não é espontânea.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.
Ok. Agora é o seguinte: pelo gabarito, estão certas: II, III e V
II - Blz, nenhuma dúvida;
V - Tbm, nenhuma dúvida;
O problema é o num. III, pelo fato de afirmar que a reação NÃO é espontânea.
Vejam se estou fazendo certo:
Cu2+ + Hg --> Cu + Hg2+
As semirreações, no caso, seriam:
Cu2+ + 2e- -->.Cu E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
Equação global:
Cu ---------> Cu2+ + 2e -E = - 0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg° E = + 0,85 V
____________________________________
Cu + Hg2+ ----> Cu2+ + Hg ∆E = + 0,51 V
A FEM DEU > 0 (+0,54), PORTANTO A REAÇÃO SERIA ESPONTÂNEA.
Apesar de ser dessa maneira o modo de saber se a reação é ou não espontânea, venho encontrando dificuldade em vários execícios, pois sempre que se coloca a semirreação do redutor no sentido da oxidação, tem-se que trocar o sinal de sua E (que no caso vira o valor do potencial de oxidação). Quando faço isso praticamente todas as pilhas ficam com a fem positiva, levando a entender que a reação é espontânea, quando pelo gabarito ela deveria ser não espontânea.
Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- --> Cu E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu2+ + Hg --> Cu + Hg2+ não é espontânea.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.
Ok. Agora é o seguinte: pelo gabarito, estão certas: II, III e V
II - Blz, nenhuma dúvida;
V - Tbm, nenhuma dúvida;
O problema é o num. III, pelo fato de afirmar que a reação NÃO é espontânea.
Vejam se estou fazendo certo:
Cu2+ + Hg --> Cu + Hg2+
As semirreações, no caso, seriam:
Cu2+ + 2e- -->.Cu E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
Equação global:
Cu ---------> Cu2+ + 2e -E = - 0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg° E = + 0,85 V
____________________________________
Cu + Hg2+ ----> Cu2+ + Hg ∆E = + 0,51 V
A FEM DEU > 0 (+0,54), PORTANTO A REAÇÃO SERIA ESPONTÂNEA.
Apesar de ser dessa maneira o modo de saber se a reação é ou não espontânea, venho encontrando dificuldade em vários execícios, pois sempre que se coloca a semirreação do redutor no sentido da oxidação, tem-se que trocar o sinal de sua E (que no caso vira o valor do potencial de oxidação). Quando faço isso praticamente todas as pilhas ficam com a fem positiva, levando a entender que a reação é espontânea, quando pelo gabarito ela deveria ser não espontânea.
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