Coligativas...

Unifor-CE Para identificar três sais de sódio, contidos em frascos não rotulados, que
podem ser o sulfato, o cloreto ou o fosfato, foram preparadas três soluções aquosas de
concentração 0,5 mol do sal por kg de água, cada uma contendo apenas um desses sais.
Sob pressão constante, mediu-se a elevação, ΔT, da temperatura de ebulição dessas soluções
encontrando-se os valores 0,50, 0,75 e 1,00ºC.
A correspondência correta dos valores obtidos com o sal utilizado no preparo das soluções
é

gab:b

Para min, seria ''a'' , uma vez que o íon flúor é o mais eletronegativos entre os demais..




=s??

Onde é que tem flúor aqui?

Os únicos ânions existentes são:
SO4^2- ; PO4^3- ; Cl^- nomeados, respectivamente por: Sulfato, Fosfato e Cloreto

P = Fósforo
S= Enxofre
Cl = Cloro.

Você se confundiu em algum destes, não conseguir imaginar qual.

Abraços.

RSSRRS

confundi fosfato com flúor


mas ainda continuo com a dúvida...
=s

Mourette, acho que o gabarito está errado.

Os efeitos coligativos dependem do número de partículas dissolvidas na solução.
Quanto maior é o número de partículas, maior será a elevação da temperatura. O soluto dissolvido na solução dificulta a evaporação do solvente, de forma que é necessária uma elevação da temperatura para a solução entrar em ebulição.

Nós temos aí os seguintes sais, todos na mesma concentração: Na2SO4, NaCl e Na3PO4

Dissociando-se esses sais formam:

=> Na2SO4: 2Na^+ e SO4^2- (três íons)
=> NaCl: Na^+ e Cl^- (dois íons)
=> Na3PO4: 3Na^+ e PO4^3+ (quatro íons)

Acredito que o cloreto causa a elevação de 0,50ºC, o sulfato 0,75ºC e o fosfato 1,00ºC.

Vamos ver a opinião do pessoal!