por Heitor Galileu Seg Jul 25, 2011 8:02 pm
Já que apenas A e B fazem parte da reação, e eles possuem o mesmo coeficiente estequiométrico (que vale 1), e considerando um rendimento de 100% para a reação, podemos inferir que a quantidade de matéria que é consumida de A é convertida integralmente em B.
Logo, a variação de concentração molar de B por unidade de tempo (velocidade de formação de B em função da concentração molar) será igual à variação de concentração molar de A por unidade de tempo (velocidade de consumo de A em função da concentração molar). Chamemos essa variação de v. A cada minuto a concentração molar de A diminui v mol/L e a de B aumenta v mol/L, e isso nos pemite dizer que durante todo o processamento da reação, as concentrações molares de A e B devem somar 6 mol/L.
Como A é consumido, devemos construir uma curva decrescente partindo de 6mol/L (no eixo das ordenadas) e tendendo a 0 mol/L. E como B é formado (a partir de A), devemos construir uma curva crescente partindo de 0 mol/L (no eixo das ordenadas) e tendendo a 6 mol/L, que se encontrará com a curva de A no momento em que suas concentrações se igualarem, o que ocorrerá no instante t (5s < t < 15s).
Logo, basta construir um gráfico com uma curva decrescente indicando a concentração molar de A (variando de 6mol/L a 0 mol/L) em função do tempo, que toca uma outra curva, agora crescente, que indique a concentração molar de B (variando de 0 mol/L a 6 mol/L) em função do tempo, no instante t (que irá equivaler às concentrações molares de A e B iguais a 3 mol/L), onde as coordenadas dos pontos das curvas de A e B que representam as concentrações somem sempre 6 mol/L (os pares ordenados da curva que representa B serão obtidos pela relação "concentração de A + concentração de B = 6mol/L")
Acho que isso esclarece suas dúvidas.
Espero ter ajudado. Abraços.
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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