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3 participantes

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    Mensagem por Luís Feltrin Seg Jul 18, 2011 7:17 pm

    A obtenção do metal alumínio a partir do óxido foi um desafio para os primeiros cientistas e engenheiros. Ao ser isolado, o alumínio era um metal raro e caro (para se ter uma ideia do valor do alumínio no passado, o imperador Napoleão Bonaparte reservava pratos de alumínio para seus hóspedes especiais; os outros usavam pratos de ouro). Durante o século XIX, simbolizava a tecnologia moderna, e o Monumento a Washington (figura abaixo) recebeu uma caríssima ponta de alumínio.

    Processo Hall Washingtonmonumentaddre

    A raridade e o alto preço foram transformados pela eletroquímica. O metal alumínio agora é obtido em larga escala pelo processo Hall. Em 1886, Charles Hall descobriu que ao misturar o mineral criolita, Na3AlF6, com alumina, ele obtinha uma mistura que se fundia em uma temperatura muito mais econômica, 950ºC, em vez dos 2050ºC da alumina pura. A mistura fundida sofre eletrólise em células que usam ânodos de grafita (ou carvão) e vasilhas forradas de aço carbono como cátodo.
    As semi-reações da célula são:

    Reação do cátodo: Al^3+(fundido) + 3é ===> Al(l)
    Reação do ânodo: 2 O^2-(fundido) + C(s,gr) ===> CO2(g) + 4é
    Reação total: 4 Al^3+(fundido) + 6 O^2-(fundido) + 3 C(s,gr) ===> 4 Al(l) + 3 CO2(g)

    Exercício
    Qual a massa de alumínio que pode ser produzida pelo processo Hall em um período de 12 h, usando uma corrente de 3 MA?
    (Dado: 1 MA = 10^6 A).

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    Mensagem por HbhBibuBhbHYgtV Seg Jul 18, 2011 7:22 pm

    CARACA!

    affraid

    Desculpe-me, mas eu não sei responder essa questão!
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    Mensagem por Luís Feltrin Seg Jul 18, 2011 7:28 pm

    Kelvin, para responder essa questão basta recordar as leis de Faraday da eletrólise.
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    Mensagem por Velloso Seg Jul 18, 2011 7:47 pm

    Lembrando que segundo a constante de Faraday 1mol de elétrons vale 96500 Coulomb

    i=Q/Dt
    a questão diz que temos 3.106 A durante 12 horas (a corrente é em Coulomb por segundo no S.I.)


    Al^3+(fundido) + 3é ===> Al(l)
    .......................3.96500---27g
    ................12.3600.3.106--- m

    m=12.106 ou 1,2.107 gramas de alumínio.

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    Mensagem por HbhBibuBhbHYgtV Seg Jul 18, 2011 10:03 pm

    Cara...

    Sério mesmo, eu não sabia responder essa questão até porque eu não estudei ainda eletrólise.

    Desculpem minha ignorância, mas como disse anteriormente, sou muito leigo no assunto!

    Very Happy
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    Mensagem por Velloso Seg Jul 18, 2011 10:05 pm

    Eu aprendi [e mal] ano passado isso. Estuda isso, kelvin, caiu no enem ano passado.

    abraços.
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    Mensagem por HbhBibuBhbHYgtV Seg Jul 18, 2011 10:22 pm

    Estudarei Velloso.

    No entanto, estou acompanhando a metodologia de minha apostila.

    Obrigado pela informação!

    Very Happy
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    Mensagem por Luís Feltrin Seg Jul 18, 2011 10:23 pm

    Ótima resolução, Velloso! Very Happy

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